Piridin-N-oksidi - Pyridine-N-oxide
| |||
| Ismlar | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC nomi Piridin-N-oksid | |||
| Boshqa ismlar Piridin-1-oksid | |||
| Identifikatorlar | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.010.705  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |||
| |||
| |||
| Xususiyatlari | |||
| C5H5NO | |||
| Molyar massa | 95.101 g · mol−1 | ||
| Tashqi ko'rinishi | Rangsiz qattiq | ||
| Erish nuqtasi | 65 dan 66 ° C gacha (149 dan 151 ° F; 338 dan 339 K gacha) | ||
| Qaynatish nuqtasi | 270 ° C (518 ° F; 543 K) | ||
| yuqori | |||
| Kislota (p.)Ka) | 0,8 (konjugat kislota) | ||
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |||
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |||
| Infobox ma'lumotnomalari | |||
Piridin-N-oksid bo'ladi heterosiklik birikma bilan formula C5H5YOQ. Ushbu rangsiz, gigroskopik qattiq moddalar oksidlanish hosilasidir piridin. Dastlab u yordamida tayyorlangan peroksid kislotalar oksidlovchi vosita sifatida.[1] Molekulasi tekis. Murakkab kamdan-kam hollarda oksidlovchi sifatida ishlatiladi reaktiv yilda organik sintez.[2] Bundan tashqari, a ligand yilda muvofiqlashtirish kimyosi.
Sintez va reaktsiyalar
Piridinning oksidlanishiga bir qator bilan erishish mumkin peratsidlar shu jumladan peratsetik kislota va perbenzoy kislotasi protonlangan lotinni beradigan reaktsiyada. Keyinchalik past bosim ostida isitish bilan ishlov berish kislotalarni kisloroddan chiqarib, neytral oksidni bo'shatish uchun gazlarni chiqaradi.[3] So'nggi paytlarda bildirilgan yondashuvlarga o'zgartirish kiritilgan Dakin reaktsiyasi yordamida karbamid -vodorod peroksid murakkab,[4] va oksidlanish natriy perborat[5] yoki, foydalanib metilreniy trioksidi (CH
3ReO
3) katalizator sifatida natriy perkarbonat.[6] Piridin N-oksid beshga teng kattalik buyruqlari piridinga qaraganda kamroq asosiy, ammo u a sifatida ajratilishi mumkin gidroxlorid tuzi, [C5H5Sintez orqali bildirilgan NOH] Cl Organik sintezlar:[3]
- C5H5N + CH3CO3H → C5H5YO'Q · HOOCCH3
- C5H5YO'Q · HOOCCH3 + HCl → [C5H5NOH] Cl + CH3CO2H
Sintezi bo'yicha katta ishlar amalga oshirildi N-oksidlar almashtirilgan piridin boshlang'ich materiallaridan va amin oksidi tizimlarining kimyoviy modifikatsiyalari bo'yicha,[7] piridinni xlorlash, shu jumladanN-oksid bilan fosfor oksikloridi bu 4- va beradi 2-xloropiridinlar.[8]
Xavfsizlik
Murakkab terini bezovta qiladi.[2]
Adabiyotlar
- ^ Mayzenxaymer, Yakob (1926). "Über Piridin-, Chinolin- und Isochinolin-N-oxyd ". Ber. Dtsch. Kimyoviy. Ges. (nemis tilida). 59 (8): 1848–1853. doi:10.1002 / cber.19260590828.
- ^ a b Kilenii, S. Nikolay; Muso, Jeyms J. (2015 yil 20 sentyabr). "PiridinN-oksid". Piridin N-Oksid. Organik sintez uchun reaktivlar entsiklopediyasi. John Wiley & Sons. p. 1. doi:10.1002 / 047084289X.rp283.pub2. ISBN 9780470842898.
- ^ a b Mosher, H. S .; Tyorner, L .; Carlsmith, A. (1953). "Piridin -N-oksid ". Org. Sintez. 33: 79. doi:10.15227 / orgsyn.033.0079.
- ^ Varma, Rajender S.; Nayker, Kannan P. (1999). "Karbamid − vodorod peroksid kompleksi: gidroksillangan aldegidlar va ketonlar (Dakin reaktsiyasi), nitril, sulfidlar va azotli getsotsikllar uchun qattiq oksidlovchi protokollar". Org. Lett. 1 (2): 189–192. doi:10.1021 / ol990522n.
- ^ McKillop, Aleksandr; Kemp, Dunkan (1989). "Natriy perborat yordamida qo'shimcha funktsional guruh oksidlanishlari". Tetraedr. 45 (11): 3299–3306. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 81008-5.
- ^ Jain, Suman L.; Jozef, Jomi K.; Sain, Bir (2006). "Uchinchi darajali azotli birikmalarning reniy katalizli yuqori samarali oksidlanishlari N-Kislorod manbai sifatida natriy perkarbonatdan foydalanadigan oksidlar ". Sinlett. 2006 (16): 2661–2663. doi:10.1055 / s-2006-951487.
- ^ Youssif, Shaker (2001). "Piridin kimyosining so'nggi tendentsiyalari N-oksidlar ". Arkivok: 242–268.
- ^ Scriven, E. F. V. (1984). "Piridinlar va ularning Benzo hosilalari: (ii) halqa atomlaridagi reaktivlik". Yilda Katritzki, Alan R.; Ris, Charlz Ueyn; Met-Kon, Otto (tahrir). Kompleks geterosiklik kimyo: geterotsiklik birikmalarning tuzilishi, reaktsiyalari, sintezi va ulardan foydalanish.. 2. Pergamon Press. 165-314 betlar. doi:10.1016 / B978-008096519-2.00027-8. ISBN 9780080307015.