Ruteniy (IV) oksidi - Ruthenium(IV) oxide

Ruteniy (IV) oksidi
Ruteniy (IV) -oksid-birlik-hujayra-3D-vdW.png
Ismlar
IUPAC nomi
Ruteniy (IV) oksidi
Boshqa ismlar
Ruteniy dioksid
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ECHA ma'lumot kartasi100.031.660 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • 234-840-6
Xususiyatlari
RuO2
Molyar massa133.0688 g / mol
Tashqi ko'rinishko'k-qora qattiq
Zichlik6,97 g / sm3
Qaynatish nuqtasi 1200 ° C (2,190 ° F; 1,470 K) sublimatsiya
erimaydigan
+162.0·10−6 sm3/ mol
Tuzilishi
Rutil (to'rtburchak), tP6
P42/mnm, № 136
Oktahedral (RuIV); trigonal planar (O2−)
Xavf
Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasiQarang: ma'lumotlar sahifasi
o't olish nuqtasiYonuvchan emas
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar
Ruteniy disulfid
Boshqalar kationlar
Osmiy (IV) oksidi
Ruteniy tetroksidi
Qo'shimcha ma'lumotlar sahifasi
Sinishi ko'rsatkichi (n),
Dielektrik doimiy (εr), va boshqalar.
Termodinamik
ma'lumotlar
Faza harakati
qattiq-suyuq-gaz
UV nurlari, IQ, NMR, XONIM
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Ruteniy (IV) oksidi bo'ladi noorganik birikma formula bilan RuO2. Ushbu qora qattiq moddalar eng keng tarqalgan oksidi hisoblanadi ruteniy. U sifatida keng ishlatiladi elektrokatalizator xlor, xlor oksidlari va O ishlab chiqarish uchun2 katalizator - ruteniy (IV) oksidi.[1] Ko'p dioksidlar singari, RuO2 qabul qiladi rutil tuzilishi.[2][3]

Tayyorgarlik

Odatda oksidlanish orqali tayyorlanadi ruteniyum triklorid. RuO ning deyarli stexiometrik yagona kristallari2 tomonidan olinishi mumkin kimyoviy bug 'tashish, O dan foydalanib2 transport agenti sifatida:[4]

RuO2 + O2 O RuO4

RuO filmlari2 tomonidan tayyorlanishi mumkin kimyoviy bug 'cho'kmasi (CVD) uchuvchan ruteniyum birikmalaridan.[5] RuO2 orqali ham tayyorlanishi mumkin elektrokaplama ruteniy triklorid eritmasidan.[6]

Rutenium tetroksidning suvli eritmasidagi avtokatalitik qisqarishidan foydalanib, toza ruteniy dioksid gidratining elektrostatik stabillashgan gidrosollari tayyorlandi. Olingan zarrachalar populyatsiyalari asosan monodisperslar, 40nm - 160nm diapazonli bir xil sharlarni o'z ichiga olishi uchun boshqarilishi mumkin.[7]

Foydalanadi

Ruteniy (IV) oksidi Sumitomo- katalizatorining asosiy komponenti sifatida ishlatiladiDikon jarayoni ishlab chiqaradi xlor oksidlanish bilan vodorod xlorid.[8][9]

RuO2 boshqa holatlarda katalizator sifatida ishlatilishi mumkin. E'tiborga loyiq reaktsiyalar - bu Fischer-Tropsch jarayoni, Haber-Bosch jarayoni, va turli xil ko'rinishlari yonilg'i xujayralari.

Potentsial va joyli dasturlar

RuO2 xlorni elektrolitik ishlab chiqarish uchun titan anotlarini qoplash va tayyorlash uchun keng qo'llaniladi rezistorlar yoki integral mikrosxemalar.[10][11] Ruteniy oksidi rezistorlari harorat oralig'ida sezgir termometr sifatida ishlatilishi mumkin .02 [12] Ruteniy (IV) oksidining o'rtacha quvvati H bo'lganda 650 F / g ga etdi2SO4 eritma va 200 ° C dan past haroratlarda tavlangan.[13] Uning sig'imli xususiyatlarini optimallashtirishga urinishda avval ruteniy oksidi gidratatsiyasi, uning kristalliligi va zarracha hajmi ko'rib chiqilgan.

Adabiyotlar

  1. ^ Mills, A. "Kislorod va xlor evolyutsiyasi uchun bir xil bo'lmagan oksidlanish-qaytarilish katalizatorlari" Kimyoviy. Sot. Rev.,1989, 18, 285-316. doi:10.1039 / CS9891800285
  2. ^ Vaykoff, RWG .. Kristalli tuzilmalar, Jild 1. Intercience, John Wiley & Sons: 1963 yil.
  3. ^ Uells, A. F. (1975), Strukturaviy noorganik kimyo (4-nashr), Oksford: Clarendon Press
  4. ^ Xarald Schäfer, Gerd Schneidereit, Wilfried Gerhardt "Zur Chemie der Platinmetalle. RuO2 Chemischer Transport, Eigenschaften, termischer Zerfall" Z. anorg. allg. Kimyoviy. 1963, 319, 327-336. doi:10.1002 / zaac.19633190514
  5. ^ Pitszini, S .; Buzzancae, G.; Mat Res. Buqa., 1972, 7, 449-462.
  6. ^ Li, S. (2003). "Amorf ruteniy oksidi yupqa plyonkalarining elektrokromizmi". Qattiq holat ionlari. 165 (1–4): 217–221. doi:10.1016 / j.ssi.2003.08.035.
  7. ^ McMurray, H. N. (1993). "Ruteniy dioksid gidratining bir xil kolloidlari ruteniy tetroksidining sirt katalizli kamayishi bilan rivojlangan". Jismoniy kimyo jurnali. 97 (30): 8039–8045. doi:10.1021 / j100132a038.
  8. ^ Helmut Vogt, Jan Balj, Jon E. Bennet, Piter Vintzer, Said Akbar Shayx, Patrizio Gallone "Xlor oksidlari va xlor kislorod kislotalari" Ullmannning Sanoat Kimyosi Entsiklopediyasida 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483
  9. ^ Seki, K; Katal. Surv. Osiyo, 2010, 14, 168 doi:10.1007 / s10563-010-9091-7.
  10. ^ De Nora, O .; Kimyoviy. Ing. Texn., 1970, 42, 222.
  11. ^ Iles, G.S .; Platinum met. Rev., 1967,11,126.
  12. ^ Matthey, Jonson. Platinum metallarini ko'rib chiqish. 2002, 46, 3, 105
  13. ^ Kim, Il-Xvan; Kim, Kvan-Bum; Elektrokimyo. Solid State Lett., 2001, 4, 5, A62-A64

Tashqi havolalar