Brom kislotasi - Bromic acid
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Brom kislotasi | |
| Boshqa ismlar Brom (V) kislotasi Brom vodorod | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.029.235  |
| EC raqami |
|
| 25861 | |
| MeSH | Brom + kislotasi |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| HBrO3 | |
| Molyar massa | 128,91 g / mol |
| Kislota (p.)Ka) | −2 |
| Birlashtiruvchi taglik | Bromat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Brom kislotasi, shuningdek, vodorod bromat deb nomlanuvchi, an okso kislotasi molekulyar formulasi HBrO bilan3. Bu faqat mavjud suvli eritma.[1][2] Bu rangsiz eritma bo'lib, u parchalanayotganda xona haroratida sarg'ayadi brom.[1][3] Brom kislotasi va bromatlar kuchli oksidlovchi moddalardir va ular tarkibidagi oddiy tarkibiy qismlardir Belousov - Jabotinskiy reaktsiyalari.[3][4] Belousov-Jabotinskiy reaktsiyalari klassik namunadir muvozanatsiz termodinamika.
Ajralish
Kam konsentratsiyalar vodorodga to'liq ajraladi va bromga aylanadi, yuqori konsentratsiyalar esa parchalanib brom hosil qiladi. Brom kislotasining yuqori beqarorligini tushuntirish mumkin, chunki musbat zaryadlangan gipervalentli brom elektrongativ OH guruhiga ulangan.[5]
Tuzilishi
HBrO ning bir nechta izomerlari mavjud3.[5][6] Hisoblangan bog'lanish uzunligi G2MP2, CCSD (T) va QCISD (T) uchta yuqori darajali nazariyalar asosida quyida keltirilgan.[5]
| Turlar | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br – O ko'prigi (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br – O terminali (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Ushbu tuzilmalar orasidagi katta energiya to'siqlari izomerizatsiyani mumkin emas. HOBrO2 eng barqaror izomer va yuqoridagi rasm.[6]
Sintez
Brom kislotasi bariy bromat va sulfat kislota reaktsiyasi hosilasidir.[1]
- Ba (BrO)
3)
2 + H
2SO
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4
Bariy sulfat suvda erimaydi va cho'kma hosil qiladi. Suvli brom kislotasini bariy sulfatni olib tashlash mumkin.
Adabiyotlar
- ^ a b v Merck indeksi: Kimyoviy moddalar, dorilar va biologik moddalar entsiklopediyasi. 14-nashr. 2006 yil.
- ^ Van Nostranning ilmiy entsiklopediyasi. Glenn D. Konsidin. To'qqizinchi nashr. Jild 1. p 554
- ^ a b Belousov-Jabotinskiy reaktivlari uchun retseptlar. J. Chem. Ta'lim., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
- ^ Klassik Belousov-Jabotinskiy reaktsiyasidagi uglerod oksidi manbai. J. Fiz. Kimyoviy. A., 2007, 111 (32), 7805-12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
- ^ a b v Galogen-kislorod bog'lanishining nazariy tekshiruvi va uning halogen kimyo va reaktivlikka ta'siri. Bioinorganik kimyo va qo'llanilishi, 2007, 1, 11/1–11/9
- ^ a b HBrO3 izomerlari uchun izomerizatsiya yo'llarini nazariy tekshirish. J. Fiz. Kimyoviy. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s