Kaliy superoksidi - Potassium superoxide
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Kaliy dioksid | |
| Boshqa ismlar Kaliy superoksidi | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.031.574  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| KO2 | |
| Molyar massa | 71.096 g · mol−1 |
| Tashqi ko'rinish | sariq qattiq |
| Zichlik | 2,14 g / sm3, qattiq |
| Erish nuqtasi | 560 ° C (1,040 ° F; 833 K) (parchalanadi) |
| Gidroliz | |
| Tuzilishi | |
| Tana markazli kubik (O− 2)[bahsli ] | |
| Termokimyo | |
Std molar entropiya (S | 117 J · mol−1· K−1[1] |
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -283 kJ · mol−1[1] |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | korroziv, oksidlovchi |
| R-iboralar (eskirgan) | 8-14-34 |
| S-iboralar (eskirgan) | 17-27-36/37/39 |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Kaliy oksidi Kaliy peroksid |
Boshqalar kationlar | Natriy superoksid |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kaliy superoksidi bo'ladi noorganik birikma formulasi bilan KO2.[2] Bu sariq paramagnetik nam havoda parchalanadigan qattiq. Bu barqaror tuzning noyob namunasidir superoksid anion. Kaliy superoksid a sifatida ishlatiladi CO
2 skrubber, H
2O quritgich va O
2 generator dam oluvchilar, kosmik kemalar, dengiz osti kemalari va skafandr hayotni qo'llab-quvvatlash tizimlari.
Ishlab chiqarish va reaktsiyalar
Kaliy superoksidi eritilgan kaliyni atmosferada yoqish natijasida hosil bo'ladi kislorod.[3]
- K + O
2 → KO
2
Tuz quyidagilardan iborat K+
va O−
2 ionlar bilan bog'langan ionlar. O − masofa 1,28 is ga teng.[4]
Reaktivlik
Kaliy superoksidi kuchli oksidlovchi, aylantirishga qodir oksidlar ichiga peroksidlar yoki molekulyar kislorod. Gidroliz kislorodli gaz, vodorod peroksid va beradi kaliy gidroksidi:
- 2 KO
2 + 2 H
2O → 2 KOH + H
2O
2 + O
2[5]
Kaliy gidroksidi (KOH) yutish karbonat angidrid karbonatlar ishlab chiqaradi:
- 2 KOH + CO
2 → K2CO3 + H2O - KOH + CO
2 → KHCO3
Ushbu ikkita reaktsiyani birlashtirish natijasida quyidagilar hosil bo'ladi:
- 4 KO
2 + 2 CO
2 → 2 K2CO3 + 3 O
2 - 4 KO
2 + 4 CO
2 + 2 H2O → 4 KHCO3 + 3 O
2
Kaliy superoksidi laboratoriya reaktivi sifatida faqat ishlatiladigan joylarni topadi. Chunki u suv bilan reaksiyaga kirishadi, KO
2 ko'pincha organik erituvchilarda o'rganiladi. Tuz qutbsiz erituvchilarda kam eriydi, toj efirlari odatda ishlatiladi. The tetraetilammoniy tuz ham ma'lum. Ushbu tuzlarning vakillik reaktsiyalari superoksidni a sifatida ishlatishni o'z ichiga oladi nukleofil Masalan, alkil bromidlarni spirtlarga va asil xloridlarga aylantirishda diatsil peroksidlar.[6]
Ilovalar
The Rossiya kosmik agentligi ichida kaliy superoksididan foydalanishda muvaffaqiyatga erishdi kimyoviy kislorod generatorlari uning skafandrlari uchun va Soyuz kosmik kemasi. KO
2 uchun qutilarda qayta tiklanuvchilar uchun ham ishlatilgan yong'inga qarshi kurash va minalardan qutqarish ish, lekin cheklangan foydalanish akvarium suv bilan xavfli portlovchi reaktsiyasi tufayli qayta tiklanuvchilar.
Nazariy jihatdan 1 kg KO
2 0,310 kg ni yutadi CO
2 0,338 kg ni bo'shatganda O
2. Bir mol KO
2 0,5 molni yutadi CO
2 faqat 0,75 mol kislorod gazini chiqaradi (O2 ) molekulalar. Inson tanasi kamroq hosil qiladi CO
2 molekulalar zarur bo'lgan kislorod molekulalariga qaraganda, chunki oziq-ovqat oksidlanishida suv va karbamid ishlab chiqarish uchun kislorod ham kerak.
Xavf
Kaliy superoksidi kuchli oksidlovchi hisoblanadi va turli xil moddalar va birikmalar, shu jumladan suv, kislotalar, organik moddalar yoki kukunli grafit bilan birikganda portlovchi reaktsiyalar hosil qilishi mumkin. Quruq superoksid ham ta'sirga sezgir bo'lishi mumkin portlovchi kerosin kabi organik moylar bilan birikganda birikma.[7] 1999 yilda Oak Ridge milliy laboratoriyasida a dan kaliy oksidlarini tozalash NaK metall oqishi zararli ta'sirga sezgir portlashni mineral moy bilan to'yingan holda hosil qildi.[8]
Adabiyotlar
- ^ a b Zumdahl, Stiven S. (2009). Kimyoviy printsiplar (6-nashr). Xyuton Mifflin. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Xayyan M .; Hoshim M. A .; AlNashef I. M. (2016). "Superoksid ioni: nasl va kimyoviy ta'sirlar". Kimyoviy. Vah. 116 (5): 3029–3085. doi:10.1021 / acs.chemrev.5b00407. PMID 26875845.CS1 maint: mualliflar parametridan foydalanadi (havola)
- ^ Yakob, Xarald; Leyninger, Stefan; Lehmann, Tomas; Jakobi, Silviya; Gutewort, Sven (2007). "Peroxo aralashmalari, noorganik". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vili-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Abrahams, S. C .; Kalnajs, J. (1955). "A-kaliy superoksidining kristalli tuzilishi". Acta Crystallographica. 8 (8): 503–6. doi:10.1107 / S0365110X55001540.
- ^ Kumar De, Anil (2007). Anorganik kimyo darsligi. New Age International. p. 247. ISBN 978-8122413847.
- ^ Jonson, Roy A.; Adrio, Xaver; Ribagorda, Mariya (2001). "Kaliy superoksidi". Organik sintez uchun reaktivlar e-EROS entsiklopediyasi. Vili. doi:10.1002 / 047084289X.rp250.pub2. ISBN 0471936235.
- ^ Aerojet Nuclear Company (1975). "NaK ning evtektik eritmasining portlovchi moddalar tahlikasi tahlili va KO
2". Aydaho milliy muhandislik laboratoriyasi. - ^ "Y-12 NaK avariyasini tekshirish". AQSh Energetika vazirligi. Fevral 2000. Arxivlangan asl nusxasi 2010-05-28.