Beril oksidi - Beryllium oxide
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi afzal Berilliy (II) oksidi | |
| Tizimli IUPAC nomi Oksoberilliy | |
| Boshqa ismlar Beriliya, Thermalox, Bromellite, Thermalox 995.[1] | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| 3902801 | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.013.758  |
| EC raqami |
|
| MeSH | berilyum + oksidi |
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII | |
| BMT raqami | 1566 |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| Bo'lingO | |
| Molyar massa | 25.011 g · mol−1 |
| Tashqi ko'rinish | Rangsiz, shishasimon kristallar |
| Hidi | Hidi yo'q |
| Zichlik | 3,01 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 2507 ° C (4,545 ° F; 2,780 K) |
| Qaynatish nuqtasi | 3900 ° S (7050 ° F; 4170 K) |
| 0,00002 g / 100 ml | |
| Tarmoq oralig'i | 10.6 ev |
| Issiqlik o'tkazuvchanligi | 330 Vt / (K · m) |
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.719 |
| Tuzilishi | |
| Olti burchakli | |
| P63mc | |
| C6v | |
| Tetragonal | |
| Lineer | |
| Termokimyo | |
Issiqlik quvvati (C) | 25,5 J / (K · mol) |
Std molar entropiya (S | 13.73-13.81 J / (K · mol) |
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298) | -599 kJ / mol[2] |
Gibbs bepul energiya (ΔfG˚) | -582 kJ / mol |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | Juda zaharli, kanserogen |
| Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasi | Qarang: ma'lumotlar sahifasi |
| GHS piktogrammalari |    |
| GHS signal so'zi | Xavfli |
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372 | |
| P201, P260, P280, P284, P301 + 310, P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC): | |
LD50 (o'rtacha doz ) | 2062 mg / kg (sichqoncha, og'iz orqali) |
| NIOSH (AQSh sog'lig'iga ta'sir qilish chegaralari): | |
PEL (Joiz) | TWA 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 daqiqa), maksimal tepalik 0,025 mg / m3 (boricha)[3] |
REL (Tavsiya etiladi) | Ca C 0.0005 mg / m3 (boricha)[3] |
IDLH (Darhol xavf) | Ca [4 mg / m3 (borligicha)][3] |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Berilliy tellurid |
Boshqalar kationlar | |
| Qo'shimcha ma'lumotlar sahifasi | |
| Sinishi ko'rsatkichi (n), Dielektrik doimiy (εr), va boshqalar. | |
Termodinamik ma'lumotlar | Faza harakati qattiq-suyuq-gaz |
| UV nurlari, IQ, NMR, XONIM | |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Beril oksidi (BeO), shuningdek, nomi bilan tanilgan beriliya, bu noorganik birikma bilan formula BeO. Ushbu rangsiz qattiq narsa, boshqa metall bo'lmaganlarga qaraganda yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadigan elektr izolyatoridir olmos, va aksariyat metallardan oshib ketadi.[4] Sifatida amorf qattiq, berilyum oksidi oq rangga ega. Uning yuqori erish harorati a sifatida ishlatilishiga olib keladi refrakter material.[5] Bu tabiatda mineral sifatida uchraydi bromellit. Tarixiy va materialshunoslikda berilyum oksidi deb nomlangan glyukina yoki glyukinium oksidi.
Tayyorlanishi va kimyoviy xossalari
Berilyum oksidini tayyorlash mumkin kaltsiylash (qovurish) berilyum karbonat, suvsizlantirish berilyum gidroksidi, yoki metallni yoqish berilyum:
- BeCO3 → BeO + CO2
- Bo'ling (OH)2 → BeO + H2O
- 2 Be + O2 → 2 BeO
Berilliyni havoda yoqish natijasida BeO va nitrid aralashmasi hosil bo'ladi Bo'ling3N2.[4] Boshqa 2-guruh elementlari (gidroksidi er metallari) tomonidan hosil bo'lgan oksidlardan farqli o'laroq, berilyum oksidi amfoter asosiy emas.
Yuqori haroratlarda (> 800 ° C) hosil bo'lgan beril oksidi inert, ammo issiq suvda oson eriydi ammoniy biflorid (NH4HF2) yoki issiq konsentrlangan eritma sulfat kislota (H2SO4) va ammoniy sulfat ((NH.)4)2SO4).
Tuzilishi
BeO olti burchakda kristallanadi vursit tetraedral Be-ni o'z ichiga olgan tuzilish2+ va O2− kabi markazlar lonsdaleit va w-BN (ikkalasi bilan ham izoelektronik ). Aksincha, katta guruh-2 metallarining oksidlari, ya'ni. MgO, CaO, SrO, BaO, kubikda kristallanadi tosh tuzi motifi ko'rsatmalar va dianionlar haqida oktahedral geometriya bilan.[4] Yuqori haroratda struktura tetragonal shaklga o'tadi.[6]
Bug 'fazasida berilyum oksidi diskret sifatida mavjud diatomik molekulalar. Tilida valentlik aloqalari nazariyasi, bu molekulalarni qabul qilish deb ta'riflash mumkin sp har ikkala atomda orbitali duragaylash, bitta xususiyatga ega σ (biri orasida sp har bir atomda orbital) va bitta π obligatsiya (o'rtasida hizalanmış p molekulyar o'qga perpendikulyar yo'naltirilgan har bir atomga orbitallar). Molekulyar orbital nazariyasi no bilan biroz boshqacha tasvirni beradi to'r sigma bog'lash (chunki 2s ikki atomning orbitallari birlashib, to'ldirilgan sigma bog'lash orbitalini va to'ldirilgan sigma * anti-bog'lanish orbitalini) hosil qiladi va ikkala juftlik o'rtasida hosil bo'lgan ikkita pi bog'lanishini hosil qiladi. p molekulyar o'qga perpendikulyar yo'naltirilgan orbitallar. Tomonidan hosil qilingan sigma orbital p molekulyar o'qi bo'ylab tekislangan orbitallar to'ldirilmagan. Tegishli asosiy holat ... (2sσ)2(2sσ *)2(2pπ)4 (izoelektronik C da bo'lgani kabi2 molekula), bu erda har ikkala bog'lanishni kisloroddan berilyumga qarab bog'lanish deb hisoblash mumkin.[7]
Ilovalar
Yuqori sifatli kristallar o'stirilishi mumkin gidrotermal ravishda yoki boshqa usul bilan Verneuil usuli. Ko'pincha berilyum oksidi oq amorf kukun shaklida ishlab chiqariladi, sinterlangan katta shakllarga. Kirlar, uglerod singari, aks holda rangsiz xost kristallariga turli xil ranglarni berishi mumkin.
Sinterlangan berilyum oksidi juda barqaror seramika.[8] Beril oksidi raketa dvigatellarida ishlatiladi[9] va shaffof sifatida himoya ortiqcha qoplama kuni yoritilgan teleskop nometall.
Berilyum oksidi ko'plab yuqori samaradorlikda qo'llaniladi yarimo'tkazgich radio uskunalari kabi dasturlar uchun qismlar, chunki u yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi yaxshi elektr izolyatori bo'lish bilan birga. Kabi ba'zi bir termal interfeys materiallarida plomba sifatida ishlatiladi termal yog '.[10] Biroz yarimo'tkazgichli qurilmalar orasida berilyum oksidi keramika ishlatilgan kremniy ning pastki qiymatiga erishish uchun chip va paketning metallga o'rnatiladigan poydevori issiqlik qarshiligi shunga o'xshash qurilishdan ko'ra alyuminiy oksidi. Bundan tashqari, u strukturaviy sifatida ishlatiladi seramika yuqori samarali mikroto'lqinli qurilmalar uchun, vakuumli quvurlar, magnetronlar va gaz lazerlari. BeO a sifatida taklif qilingan neytron moderatori dengiz dengizining yuqori harorati uchun gaz bilan sovutilgan reaktorlar (MGCR), shuningdek NASA Kilopower kosmik dasturlar uchun yadroviy reaktor.[11]
Xavfsizlik
BeO kanserogen chang shaklida[12] va surunkali allergik turdagi o'pka kasalligini keltirib chiqarishi mumkin berilioz. Qattiq shaklga o'tqazilgandan so'ng, agar u chang hosil qiladigan ishlov berilmasa, ishlov berish xavfsiz bo'ladi, toza singan ozgina changni chiqaradi, ammo maydalash yoki maydalash harakatlari xavf tug'dirishi mumkin.[13] Berilliy oksidi keramika AQShda federal qonunlarga binoan xavfli chiqindi emas.[iqtibos kerak ]
Adabiyotlar
- ^ "berilyum oksidi - Murakkab xulosa". PubChem aralashmasi. AQSh: Milliy Biotexnologiya Axborot Markazi. 2005 yil 27 mart. Identifikatsiya va tegishli yozuvlar. Olingan 8 noyabr 2011.
- ^ Zumdahl, Stiven S. (2009). Kimyoviy printsiplar 6-chi Ed. Houghton Mifflin kompaniyasi. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b v Kimyoviy xavf-xatarlarga qarshi NIOSH cho'ntagiga oid qo'llanma. "#0054". Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
- ^ a b v Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Raymond Avrelius Xiggins (2006). Muhandislar va texnik xodimlar uchun materiallar. Nyu-York. p.301. ISBN 0-7506-6850-4.
- ^ A. F. Uells (1984). Strukturaviy noorganik kimyo (5 nashr). Oksford ilmiy nashrlari. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Spektroskopiya asoslari. Ittifoqdosh noshirlar. p. 234. ISBN 978-81-7023-911-6. Olingan 29 noyabr 2011.
- ^ Gyunter Petzov, Fritz Aldinger, Sigurd Yonsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Tomas Mensing, Tomas Brüning "Berillium va Beriliy birikmalari" Ullmannning Sanoat Kimyosi Entsiklopediyasida 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_011.pub2
- ^ Ropp, Richard C. (2012-12-31). Ishqoriy yer birikmalari entsiklopediyasi. Nyu-York. ISBN 9780444595539.
- ^ Greg Beker; Kris Li; Zuchen Lin (2005). "Ilg'or mikrosxemalarda issiqlik o'tkazuvchanligi - Termal moylarning paydo bo'layotgan avlodi afzalliklarga ega". Kengaytirilgan qadoqlash: 2-4. Arxivlandi asl nusxasi 2000 yil 21 iyunda. Olingan 2008-03-04.
- ^ Makklur, Patrik; Poston, Devid; Gibson, Mark; Bowman, Cheril; Creasy, John (2014 yil 14-may). "KiloPower kosmik reaktori kontseptsiyasi - reaktor materiallarini o'rganish". Olingan 21 noyabr 2017.
- ^ "Xavfli moddalar to'g'risida ma'lumot" (PDF). Nyu-Jersi Sog'liqni saqlash va katta xizmatlar departamenti. Olingan 17 avgust, 2018.
- ^ "Berilliy oksidining xavfsizligi". Amerikalik Beriliya. Olingan 2018-03-29.