Xrom trioksidi - Chromium trioxide

Xrom trioksidi
Xrom trioksidning sharik-tayoqchali modeli
Xrom trioksidning kukuni
Ismlar
IUPAC nomi
Xrom trioksid
Boshqa ismlar
Xrom angidrid, xrom (VI) oksidi, xrom kislotasi (noto'g'ri nom)
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.014.189 Buni Vikidatada tahrirlash
RTECS raqami
  • GB6650000
UNII
BMT raqami1463
Xususiyatlari
KrO3
Molyar massa99.993 g · mol−1
Tashqi ko'rinishiTo'q qizil donachali qattiq, sust
HidiHidi yo'q
Zichlik2,7 g / sm3 (20 ° C)[1]
Erish nuqtasi 197 ° C (387 ° F; 470 K) [1]
Qaynatish nuqtasi 250 ° C (482 ° F; 523 K)
parchalanadi[1]
164,8 g /100 ml (0 ° C)
169 g / 100 ml (25 ° C)[1]
172,6 g / 100 ml (40 ° C)
198,1 g / 100 ml (100 ° C)[2]
EriydiganlikEriydi H2SO4, HNO3, (C2H5)2O, CH3COOH, aseton
+40·10−6 sm3/ mol[1]
Termokimyo
73,2 J / mol · K[3]
-589,3 kJ / mol[4]
Xavf
Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasiICSC 1194
GHS piktogrammalariGHS03: oksidlovchiGHS05: KorrozivGHS06: zaharliGHS08: sog'liq uchun xavfliGHS09: Atrof-muhit uchun xavfli[5]
GHS signal so'ziXavfli
H271, H300, H301, H302, H303, H304, H305, H310, H311, H312, H313, H314, H315, H316[5]
P201, P220, P260, P273, P280, P284[5]
NFPA 704 (olov olmos)
O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC):
LD50 (o'rtacha doz )
80 mg / kg (kalamushlar, og'iz orqali)[6]
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
tekshirishY tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Xrom trioksidi (shuningdek, nomi bilan tanilgan xrom (VI) oksidi yoki xrom angidrid) an noorganik birikma bilan formula CrO3. Bu kislotali angidrid ning xrom kislotasi, va ba'zan bir xil nom ostida sotiladi.[6]Ushbu birikma quyuq binafsha rangga ega qattiq suvsiz sharoitda, och bo'lsa to'q sariq va gidroliz bilan bir vaqtda suvda eriydi. Har yili millionlab kilogramm ishlab chiqariladi, asosan elektrokaplama.[7] Xrom trioksidi kuchli oksidlovchi va a kanserogen.

Ishlab chiqarish, tuzilish va asosiy reaktsiyalar

Xrom trioksidi davolash orqali hosil bo'ladi natriy xromat yoki tegishli natriy dikromat bilan sulfat kislota:[6]

H2SO4 + Na2Kr2O7 → 2 CrO3 + Na2SO4 + H2O

Ushbu yoki shunga o'xshash yo'nalishlar bo'yicha har yili taxminan 100000 tonna ishlab chiqariladi.[7]

Qattiq jism tepaliklarni birlashtiradigan tetraedral koordinatali xrom atomlarining zanjirlaridan iborat. Har biri xrom shuning uchun markaz ikkita kislorod markazini qo'shnilari bilan bo'lishadi. Ikkala kislorod atomlari birgalikda bo'linmaydi va umumiy stexiometriyani 1: 3 ga etkazadi.[8][9]

CrO3 kristalli tuzilishidagi zanjirlarning to'p va tayoqcha modeli

Monomerik CrO ning tuzilishi3 yordamida hisoblab chiqilgan zichlik funktsional nazariyasi va bo'lishi taxmin qilinmoqda piramidal (nuqta guruhi C3v) dan ko'ra planar (D guruhi3 soat).[10]

CrO3 monomerining DFT tomonidan hisoblangan tuzilishining koptok-tayoqcha modeli

Xrom trioksidi 197 ° C dan yuqori darajada parchalanib, kislorodni chiqaradi va oxir-oqibat beradi Kr2O3:

4 CrO3 → 2 Kr2O3 + 3 O2

Bu ishlatiladi organik sintez oksidlovchi sifatida, ko'pincha eritma sifatida sirka kislotasi,[8] yoki aseton taqdirda Jonsning oksidlanishi. Ushbu oksidlanishlarda Cr (VI) aylanadi birlamchi spirtli ichimliklar mos keladiganga karbon kislotalari va ikkilamchi spirtli ichimliklar ga ketonlar. Reaksiyalar quyida keltirilgan:

  • Birlamchi spirtlar karboksilik kislotalarga
    4 CrO3 + 3 RCH2OH + 12 H+ → 3 RCOOH + 4 Cr3+ + 9 H2O
  • Ketonlarga ikkinchi darajali spirtli ichimliklar
    2 CrO3 + 3 R2CHOH + 6 H+ → 3 R2C = O + 2 Cr3+ + 6 H2O

Ilovalar

Xrom trioksidi asosan ishlatiladi xrom qoplama. Odatda qoplama jarayoniga ta'sir qiluvchi, ammo trioksid bilan reaksiyaga kirishmaydigan qo'shimchalar bilan ishlaydi. Trioksid bilan reaksiyaga kirishadi kadmiy, rux va boshqa metallarga qarshilik ko'rsatadigan passivlashtiruvchi xromat plyonkalarini hosil qilish uchun korroziya. Bundan tashqari, ishlab chiqarishda ham ishlatiladi sintetik yoqutlar. Xrom kislota eritmasi turlarini qo'llashda ham qo'llaniladi anodik qoplama ga alyuminiy, asosan aerokosmik dasturlarda ishlatiladi. Xalqaro kosmik stantsiyada u chiqindi suvni saqlash idishida bakteriyalar o'sishini nazorat qilish uchun ishlatiladi. Xrom kislotasi /fosfor kislotasi eritma ham afzaldir yalang'ochlash agenti barcha turdagi anodik qoplamalar.

Xavfsizlik

Xrom trioksidi juda toksik, korroziv va kanserogen hisoblanadi.[11] Bu asosiy misol olti valentli xrom, an ekologik xavf.[12]Bog'liq xrom (III) hosilalari ayniqsa xavfli emas; shunday qilib, reduktorlar xrom (VI) namunalarini yo'q qilish uchun ishlatiladi.

Krom trioksidi kuchli oksidlovchi bo'lib, kabi organik moddalarni yoqib yuboradi spirtli ichimliklar aloqada.

Tasvirlar

  • Kaliy dikromatning suvdagi konsentrlangan eritmasi.

  • Eritmaga sulfat kislota qo'shilishi.

  • Reaksiya natijasida xrom trioksidning kristallanishi.

  • Xrom trioksidi va etanol o'rtasidagi reaktsiya

  • Xrom (VI) oksidi va etanol (2) o'rtasidagi reaktsiya .JPG
  • Xrom (VI) oksidi va etanol (3) o'rtasidagi reaktsiya .JPG

Adabiyotlar

  1. ^ a b v d e Lide, Devid R., ed. (2009). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (90-nashr). Boka-Raton, Florida: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, Uilyam F. (1919). Anorganik va organik birikmalarning eruvchanligi (2-nashr). D. Van Nostrand kompaniyasi. p.250.
  3. ^ "xrom (VI) oksidi". chemister.ru.
  4. ^ Pradyot, Patnaik (2003). Anorganik kimyoviy moddalar bo'yicha qo'llanma. McGraw-Hill kompaniyalari, Inc. ISBN  0-07-049439-8.
  5. ^ a b v Sigma-Aldrich Co., Xrom (VI) oksidi. 2014-06-15 da olingan.
  6. ^ a b v d "Xrom trioksidi". chemicalland21.com. AroKor Holdings Inc. Olingan 2014-06-15.
  7. ^ a b G'azab, G.; Halstenberg, J .; Xoggeschvender, K .; Sherhag, C .; Korallus, U .; Knopf, H .; Shmidt, P.; Ohlinger, M. (2000). "Xrom aralashmalari". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. doi:10.1002 / 14356007.a07_067. ISBN  3527306730.
  8. ^ a b Paxta, F. Albert; Uilkinson, Jefri; Murillo, Karlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Ilg'or anorganik kimyo (6-nashr), Nyu-York: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5
  9. ^ Stefens, J. S .; Kruikshank, D. W. J. (1970). "(CrO) ning kristalli tuzilishi3)∞". Acta Crystallographica bo'limi B. 26 (3): 222. doi:10.1107 / S0567740870002182.
  10. ^ Zhai, H. J .; Li, S .; Dikson, D. A .; Vang, L. S. (2008). "Xrom oksidi klasterlarining elektron va strukturaviy xususiyatlarini tekshirish (CrO
    3    )−
    n     va (CrO3)n (n = 1-5): Fotoelektron spektroskopiya va zichlik bo'yicha funktsional hisob-kitoblar ". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 130 (15): 5167–77. doi:10.1021 / ja077984d. PMID  18327905.
  11. ^ "Xrom trioksidi (MSDS)". J. T. Beyker. Arxivlandi asl nusxasi 2015-01-12. Olingan 2007-09-13.
  12. ^ Olti valentli xromning atrof-muhitga ta'siri 2000 yilda biografik Gollivud filmiga ilhom berdi Erin Brokovich.

Tashqi havolalar