Reniy trioksidi - Rhenium trioxide
| |||
| Ismlar | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC nomi Reniy trioksidi | |||
| Boshqa ismlar Reniya | |||
| Identifikatorlar | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.013.845  | ||
| EC raqami |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |||
| |||
| |||
| Xususiyatlari | |||
| ReO3 | |||
| Molyar massa | 234,205 g / mol | ||
| Tashqi ko'rinish | To'q qizil kristallar | ||
| Zichlik | 6,92 g / sm3 | ||
| Erish nuqtasi | 400 ° C (752 ° F; 673 K) (parchalanadi) | ||
| +16.0·10−6 sm3/ mol | |||
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.68 | ||
| Tuzilishi | |||
| Kubik, cP4 | |||
| Pm3m, № 221 | |||
a = 374,8 soat | |||
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |||
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |||
| Infobox ma'lumotnomalari | |||
Reniy trioksidi yoki reniy (VI) oksidi bu noorganik birikma ReO formulasi bilan3. Bu metall jilosiga ega bo'lgan qizil rangli qattiq moddadir mis tashqi ko'rinishida. Bu yagona barqaror trioksid 7-guruh elementlari (Mn, Kompyuter, Qayta ).
Tayyorlanishi va tuzilishi
Reniy trioksidini kamaytirish orqali hosil qilish mumkin reniy (VII) oksidi bilan uglerod oksidi 200 ° C yoki elementar reniy 400 ° C da. [1]
- Qayta2O7 + CO → 2 ReO3 + CO2
- 3 Re2O7 + Re → 7 ReO3
Qayta2O7 bilan ham kamaytirilishi mumkin dioksan.[2]
Reniy trioksidi a bilan kristallanadi ibtidoiy kub birlik hujayrasi, bilan panjara parametri 3.742 dan Å (374.2 pm ). ReO ning tuzilishi3 shunga o'xshash perovskit (ABO3), birlik katakchasining markazidagi katta A kationisiz. Har bir reniy markazi an bilan o'ralgan oktaedr oltita kislorod markazi tomonidan belgilanadi. Ushbu oktaedralar uch o'lchovli tuzilmani shakllantirish uchun burchaklarni taqsimlaydi. O ning koordinatsion soni 2 ga teng, chunki har bir kislorod atomida 2 ta qo'shni Re atomlari mavjud.[3]
Xususiyatlari
Jismoniy xususiyatlar
ReO3 oksid uchun g'ayrioddiy, chunki u juda past darajada namoyon bo'ladi qarshilik. A kabi harakat qiladi metall haroratning pasayishi bilan uning qarshiligi pasayadi. 300 yoshda K, uning qarshiligi 100,0 ga teng nΩ · m, 100 K da esa bu 6.0 nΩ · m gacha kamayadi, 300 K ga qaraganda 17 baravar kam.[3]
Kimyoviy xossalari
Reniy trioksidi suvda, shuningdek suyultirilgan kislotalar va asoslarda erimaydi. Uni bazada isitish natijaga olib keladi nomutanosiblik bermoq ReO
2 va ReO−
4, yuqori haroratda kislota bilan reaktsiya beradi Qayta
2O
7. Konsentrlangan nitrat kislotada u hosil beradi perenik kislota.Vakuum ostida 400 ° S ga qadar qizdirilganda u o'tadi nomutanosiblik:[2]
- 3 ReO3 → Qayta2O7 + ReO2
Foydalanadi
Gidrogenlash katalizatori
Reniy trioksidi ba'zi bir foydalanishni topadi organik sintez kabi katalizator uchun amidning kamayishi.[4]
Adabiyotlar
- ^ H. Nechamkin, C. F. Hiskey, "Reniy (VI): oksid (reniy trioksidi)" Noorganik sintezlar, 1950 yil 3-jild, 186-188 betlar. doi:10.1002 / 9780470132340.ch49
- ^ a b G. Glemser "Reniy (VI) oksidi" tayyorgarlik noorganik kimyo qo'llanmasi, 2-nashr. G. Brauer tomonidan tahrirlangan, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1482.
- ^ a b Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8., p. 1047.
- ^ Nishimura, Shigeo (2001). Organik sintez uchun bir xil bo'lmagan katalitik gidrogenlash bo'yicha qo'llanma (1-nashr). Nyu-York: Vili-Interscience. p. 408. ISBN 9780471396987.